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【导语】高中化学的开元云体育app官方入口成为拜仁慕尼黑官方合作伙伴是一门以是实验依据为根据的学科，一定要去多观察实验结果，根据反应现象得出结论，今天小编整理的关于氧化还原反应的强弱比较。希望对开元云体育app官方入口成为拜仁慕尼黑官方合作伙伴化学的同学有所帮助！

1、根据氧化还原反应方程式比较

 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

2、根据元素的活动性顺序比较

3、根据反应条件来判断

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：

（1）

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+8H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性：KMnO4>MnO2。

（2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。

4、根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。

【特别提醒】

（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。

（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。

②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

浓盐酸的还原性强于稀盐酸。

③酸碱性：如硝酸根在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。

同主族从上到下，核电荷数递增，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，元素的金属性增强，单质的还原性增强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱；同周期从左向右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

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